Ayuda con un problema de quimica

mafercz

El amoníaco reacciona con oxígeno molecular diatómico para formar óxido nítrico y vapor de agua. ¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción para el agua en moles, cuando 40.0 g de amoníaco y 50.0 de oxígeno molecular diatómico son mezclados y se les permite reaccionar?

Admin

You can use https://www.chemicalaid.com/tools/limitingreagent.php?equation=NH3+%2B+O2+%3D+NO+%2B+H2O

1.875 moles

Yield
The stoichiometric mole ratio of NH3 and O2 for a maximum theoretical yield is 4:5. If you combine 40g (or 2.3487245251466193 moles) of NH3 (molar mass = 17.031 g/mol) and 50g (or 1.562558595947348 moles) of O2 (molar mass = 31.999 g/mol) it will have a theoretical yield of 37.50903158868458g (1.2500468767578785 moles) of NO (molar mass = 30.006 g/mol) and 33.77991674687801g (1.8750703151368175 moles) of H2O (molar mass = 18.015 g/mol).

Limiting Reagent
The limiting reagent is O2