5.- Dada la siguiente reacción que debe equilibrar:
Zn + ácido clorhídrico → cloruro de cinc + H2(g)
a) Calcular los gramos y moles de sal que se obtendrán a partir de 12 g de Zn de 85% p/p de riqueza.
b) Calcular el volumen de hidrógeno en CNTP obtenido en las condiciones del punto a).
c) ¿Qué masa de muestra de cinc se debió pesar para obtener 30 L de hidrógeno en CNTP?